在现代化工高度发达的今天，回顾那些用简易设备、就地取材进行生产的“土制化工产品”，不仅是对传统工艺的记录，也有助于理解化学工业的底层原理。需要首先说明的是：土法生产往往缺乏质量控制和安全环保措施，历史上很多产品纯度低、杂质多，甚至伴随有毒副产物。以下列举二十种可以土法制造的化工产品，仅作科普与技术探讨，不应作为自行生产的依据。\n\n第一类：酸与碱\n\n1. 硫酸。传统上可用铅室法或接触法的小型版本生产。土法多通过焙烧黄铁矿（二硫化铁）产生二氧化硫，再在铅室中经氮氧化物催化氧化，最后溶于水得到粗硫酸，浓度低且含砷、铅等杂质。\n\n2. 盐酸。可通过食盐（氯化钠）与硫酸共热产生氯化氢气体，用水吸收即可制得。土制盐酸浓度波动大，常因含铁离子而呈淡黄色。\n\n3. 硝酸。土法常见铝锅或陶罐中加入硝酸钠（智利硝石）与硫酸，馏出物吸收后得到稀硝酸。历史上用于制造硝化棉、硝化甘油等，手工作坊事故频发。\n\n4. 醋酸。由含酒精的原料（酒、果皮发酵液）经醋酸菌发酵而成。土法用时采用木桶静置法，产物通常为含醋酸的液体，不含食盐时是“白醋”味，再经木材干馏得到“木醋酸”，多与焦油、甲醇混在一起。\n\n5. 碳酸钠（纯碱）。少数地区曾用索尔维法的微型翻版：食盐加氨和二氧化碳，得到碳酸氢钠后再灼烧。乡间土法则采集天然碱湖底碱饼，重结晶得到粗碱。\n\n6. 烧碱（氢氧化钠）。苛化法很方便：纯碱水溶液加入石灰乳（氢氧化钙），加热反应生成碳酸钙沉淀与稀碱液，蒸发浓缩可得固碱碎块。产物常含 calcium 杂质，并极易吸水潮解。\n\n第二类：盐与氧化物\n\n7. 硫酸铜。花几分钟：铜（废铜片 + 硫酸 + 通空气也能顺利转化氧化物；旧法中也有用泥土浸渍炼硫磺的东西很难见到记录好（不补充）...蒸馏，脱水。含量作为简单农药成分补充引不是专业的错误说法可忽略。很粗——不提示生成可改。”)}\n